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g_f
.partiamo da un paio di considerazioni: la massa degli elettroni è trascurabile, rispetto a quella di protone e neutrone (circa 10-4 volte la massa del protone). protone e neutrone pesano entrambi circa 1 u (misurate: 1.007 276 466 88 u il protone e 1.00898 u il neutrone). la massa molecolare rappresenta il peso in unità di massa atomica dell'isotopo: nel nostro caso, avendo 17O 17 nucleoni (nello specifico, 8 protoni (perché è ossigeno) + 9 neutroni), e poiché la massa di ogni nucleone è, come visto prima, circa 1 u, la massa dell'isotopo è 17 · 1 u = 17 u.
sapendo che
1 u ≈ 1.660 538 921 · 10-27 kg
possiamo utilizzare il numero di avogadro, NA=6.02214129 · 1023 mol−1, per ottenere
NA · 17 u ≈ 6.02214129 · 1023 mol−1 · 17 · 1.660 538 921 · 10-27 kg = 0.017 kg/mol
puoi ricordarti l'utile relazione
NA*u = 1 g/mol = 0.001 kg/mol, da cui
NA*17u = 17 g/mol = 0.017 kg/mol
e, in generale,NA*xu = x g/mol = x*10-3 kg/mol
Edited by f_g - 8/1/2012, 14:30
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Massa molare isotopica |
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